Provkonstruktion
Årskurs: Gymnasiet
Ämne: Kemi 1
Tema: Redoxreaktioner i batterier och korrosion
Syfte
Syftet med provet är att utvärdera elevernas kunskaper om redoxreaktioner, deras tillämpningar i batterier samt korrosionsprocesser. Provets utformning syftar till att testa både faktakunskaper och förmågan att resonera kring kemiska fenomen och deras praktiska konsekvenser.
| Centralt innehåll | Betygskriterium (E) |
|---|---|
| Redoxreaktioner, inklusive elektrokemi. | Eleven har grundläggande kunskaper om kemins begrepp, modeller och teorier. |
(Gy11, Kursplan Kemi 1)
Prov
Faktafrågor
Antal poäng: 15
- Vad är en redoxreaktion?
- Vilket av följande ämnen fungerar som oxidationsmedel?
- A) Zn
- B) O2
- C) H2O
- Vilken typ av batteri använder bly som aktivt material?
- A) Litiumjonbatteri
- B) Blybatteri
- C) Nickel-kadmiumbatteri
- Vad är korrosion?
- Vilket av följande metaller är mest mottaglig för korrosion?
- A) Guld
- B) Järn
- C) Aluminium
- Vad är en galvanisk cell?
- Vad händer vid anodreaktionen i en galvanisk cell?
- Vilket av följande är en konsekvens av korrosion?
- A) Förbättrad hållbarhet
- B) Förlust av material
- C) Ökad elektrisk ledningsförmåga
- Vilken gas kan bildas vid korrosion av järn?
- Vad är elektrolys?
Ordkollen
Antal poäng: 10
Beskrivning: Nedan listas ord och begrepp som följs av tre alternativa förklaringar. Du ska ringa in det alternativ som är korrekt.
| Ord/Begrepp | 1 | 2 | 3 |
|---|---|---|---|
| Redoxreaktion | Reaktion där elektroner överförs | Reaktion utan elektroner | Reaktion som alltid är exoterm |
| Korrosion | Förbättring av metallens yta | Nedbrytning av material genom kemisk reaktion | En elektrokemisk reaktion med syre |
| Elektrolys | Process för att separera grundämnen | En spontan reaktion | En reaktion i en galvanisk cell |
| Blybatteri | En typ av bränslecell | En typ av galvanisk cell | En typ av elektrolysapparat |
| Oxidationsmedel | Ämne som ger elektroner | Ämne som tar emot elektroner | Ämne som alltid är en gas |
| Katod | Elektrod där oxidation sker | Elektrod där reduktion sker | Elektrod utan elektrisk aktivitet |
| Anod | Förlorar elektroner | Tar emot elektroner | Är alltid negativ |
| Galvanisk cell | Omvandlar kemisk energi till elektrisk energi | Omvandlar elektrisk energi till kemisk energi | En typ av batteri utan elektrolyt |
| Oxidation | Förlust av elektroner | Vinst av elektroner | Reaktion med vatten |
| Reduktion | Förlust av elektroner | Vinst av elektroner | Reaktion med syre |
Resonerande frågor
Antal poäng: 20
Beskrivning: Besvara nedanstående frågor så bra du kan. Du kan skriva dina svar på baksidan.
- Diskutera skillnaden mellan anod och katod i en galvanisk cell. Hur påverkar dessa elektroder cellens funktion?
- Vilka faktorer påverkar korrosionsprocessen i metaller? Ge exempel på hur man kan minska korrosion.
- Hur används redoxreaktioner i dagens batteriteknologi? Diskutera fördelar och nackdelar.
- Analysera hur korrosion kan påverka miljön och ge exempel på hur detta kan hanteras.
Bedömning
Totalt antal poäng: 55
| Betyg | Andel rätt (%) | Antal poäng |
|---|---|---|
| E | 30% | (16) |
| D | 40% | (22) |
| C | 50% | (28) |
| B | 70% | (39) |
| A | 90% | (50) |
Uppföljning
Uppge ett av nyckelorden så utför jag det.
- 📄 Word – Skapar ett dokument
- 📈 Svårare – Gör provet svårare
- 📉 Enklare – Gör provet enklare
- ✅ Facit – Ta fram facit
- 📚 Provförberedelser – Text med studieinstruktioner till eleverna