Lektionsplanering

Årskurs: Gymnasiet

Ämne: Kemi 2

Tema: Kemisk jämvikt och dess tillämpningar

Koppling till styrdokument

Centralt innehåll

Lektionens centrala innehåll omfattar begreppet kemisk jämvikt, hur den uppstår och vad som påverkar den. Eleverna kommer att lära sig om Le Chateliers princip och hur jämvikt kan studeras och tillämpas i kemiska reaktioner.

Kunskapskrav

Eleven ska kunna förklara och beskriva kemisk jämvikt, använda Le Chateliers princip och utföra beräkningar relaterade till jämviktskonstanter.

Lärarledda instruktioner

Introduktion till kemisk jämvikt (10 min)

• Vad är kemisk jämvikt och varför är det viktigt inom kemi?
• Genomgång av reaktionsformler och hur jämvikt uppstår.
• Forskning och tillämpningar av kemisk jämvikt i industrin.

Le Chateliers princip (15 min)

• Förklaring av Le Chateliers princip och dess betydelse för kemisk jämvikt.
• Diskutera hur förändringar i koncentration, temperatur och tryck påverkar jämvikten.
• Genomgång av exempel med balans och hur jämviktskonstanter används.

Beräkning av jämviktskonstanter (15 min)

• Genomgång av samband mellan koncentrationer av reaktanter och produkter i jämviksreaktioner.
• Hur man skriver och använder uttryck för jämviktskonstanten, K.
• Praktiska exempel och övningar i att beräkna K.

Sammanfattning och diskussion (10 min)

• Sammanfatta kemisk jämvikt och dess tillämpningar.
• Öppen diskussion kring frågor relaterade till jämvikslägen och Le Chateliers princip.

Aktivitet

I denna aktivitet får eleverna genomföra ett experiment där de observerar en kemisk reaktion, till exempel jod- och stärkelsereaktionen. De kommer att variera förhållandena (koncentrationer, temperatur) och observera hur jämvikten påverkas. Resultaten ska dokumenteras och analyseras.

Exit-ticket

• Vad menas med kemisk jämvikt? (Svar: Kemisk jämvikt inträffar när hastigheterna av den framåtgående och den bakåtgående reaktionen är lika, vilket gör att koncentrationerna av reaktanter och produkter förblir konstanta.)
• Vad säger Le Chateliers princip? (Svar: Om en extern påverkan förändrar ett jämviksläge, kommer systemet att reagera för att minska den påverkan och återgå till ett nytt jämviksläge.)
• Hur påverkar temperatur en endoterm reaktion i jämvikt? (Svar: En ökning av temperaturen gynnar den endotermiska reaktionen och flyttar jämvikten mot produkterna.)
• Hur beräknar man jämviktskonstanten K? (Svar: K beräknas genom att ta förhållandet mellan koncentrationerna av produkterna och reaktanter, upphöjt till deras stökiometriska koefficienter.)
• Vad innebär det när K är mycket större än 1? (Svar: Det innebär att produkterna är mycket mer stabila och närvarande vid jämvikt än reaktanterna.)

Hemuppgift

Eleverna ska skriva en rapport där de undersöker ett exempel på kemisk jämvikt i naturen eller industrin. Rapporten ska inkludera en beskrivning av reaktionen, vilket påverkan som kan ändra jämvikten och konsekvenser av dessa förändringar.

Skriv “Hemuppgift” så tar jag fram en hemuppgift åt dig.

Citat

”I kemi är det vid jämvikt som mekano och mörka krafter förenas.” – Louis Pasteur. Detta citat understryker betydelsen av kemisk jämvikt och hur olika krafter verkar för att forma.