Allgot

Ämne: Kemi

Årskurs: Åk 7

Tema: Avancerat prov enligt betygskriterier

Prov: Kemi Åk 7 – Avancerat prov

Tid: ca 40 minuter

Format: Blandade frågor med krav på fördjupade svar och resonemang

Antal frågor: 12

1. Beskriv hur atomens uppbyggnad påverkar dess kemiska egenskaper.
2. Resonera kring skillnaderna mellan jonbindning och molekylbindning och ge exempel på ämnen med respektive bindning.
3. Vilka egenskaper hos halogener gör dem reaktiva? Ge exempel på användningar.
4. Förklara hur isotoper av samma grundämne kan ha olika massa men liknande kemiska egenskaper.
5. Beskriv hur metallbindning fungerar och vilka egenskaper metaller får av detta.
6. Resonera kring hur radioaktiv strålning kan användas medicinskt.
7. Förklara vad som menas med ädelgasstruktur och varför atomer strävar efter denna.
8. Beskriv vad valenselektroner är och deras roll i kemiska reaktioner.
9. Resonera kring varför alkalimetaller är så reaktiva.
10. Beskriv skillnader mellan grundämnen i samma grupp och samma period i periodiska systemet.
11. Förklara begreppen jonförening och molekylförening och ge exempel på vardera.
12. Diskutera betydelsen av neutroner i atomkärnan för stabilitet.

Facit

1. Beskriv hur atomens uppbyggnad påverkar dess kemiska egenskaper.

Atomen består av protoner, neutroner och elektroner. Antalet protoner (atomnummer) bestämmer grundämnet. Elektronerna, särskilt valenselektronerna i det yttersta skalet, avgör hur atomen reagerar kemiskt, eftersom de är involverade i bindningar med andra atomer.

• E-nivå: Atomen har protoner, neutroner och elektroner, och kemiska egenskaper beror på elektroner.
• C-nivå: Atomen har en kärna med protoner och neutroner, och elektroner runt kärnan. Valenselektronerna styr hur atomen reagerar, vilket påverkar dess kemiska egenskaper.

2. Resonera kring skillnaderna mellan jonbindning och molekylbindning och ge exempel på ämnen med respektive bindning.

Jonbindning sker mellan metaller och icke-metaller där elektroner överförs och positiva och negativa joner bildas som hålls ihop av elektrisk attraktion (t.ex. NaCl). Molekylbindning (kovalent bindning) innebär att atomer delar elektroner (t.ex. H₂O).

• E-nivå: Jonbindning är mellan joner, molekylbindning när atomer delar elektroner.
• C-nivå: Jonbindning bildas genom elektronöverföring och elektrisk attraktion mellan joner, molekylbindning genom elektronpar som delas mellan atomer. Exempel: NaCl (jonbindning), H₂O (molekylbindning).

3. Vilka egenskaper hos halogener gör dem reaktiva? Ge exempel på användningar.

Halogener har sju valenselektroner och saknar en elektron för att nå ädelgasstruktur, vilket gör dem mycket reaktiva. De finns i exempelvis klor som används för desinfektion och fluor i tandkräm.

• E-nivå: Halogener är reaktiva eftersom de vill ta upp en elektron.
• C-nivå: Halogener är mycket reaktiva på grund av sitt elektronskal som nästan är fullt, vilket gör att de gärna tar upp en elektron för att nå ädelgasstruktur. Används i desinfektionsmedel och i tandkräm.

4. Förklara hur isotoper av samma grundämne kan ha olika massa men liknande kemiska egenskaper.

Isotoper har samma antal protoner men olika antal neutroner, vilket ger olika massa. Kemiska egenskaper beror på elektroner och protoner, därför är isotoper kemiskt lika.

• E-nivå: Isotoper har olika massa men samma grundämne.
• C-nivå: Isotoper skiljer sig i antal neutroner, vilket påverkar massan, men eftersom antalet protoner och elektroner är samma, har de liknande kemiska egenskaper.

5. Beskriv hur metallbindning fungerar och vilka egenskaper metaller får av detta.

Metallbindning är när metallatomer delar på valenselektroner som rör sig fritt, vilket ger metaller god elektrisk ledningsförmåga och formbarhet.

• E-nivå: Elektroner rör sig fritt i metaller.
• C-nivå: Metallbindning innebär att valenselektroner är delokaliserade och rör sig fritt mellan metalljonerna, vilket ger metaller egenskaper som ledningsförmåga och smidighet.

6. Resonera kring hur radioaktiv strålning kan användas medicinskt.

Radioaktiv strålning kan användas för att behandla cancer genom att döda cancerceller och för diagnostik genom att spåra ämnen i kroppen.

• E-nivå: Radioaktiv strålning kan användas för att behandla sjukdomar.
• C-nivå: Radioaktiv strålning används inom medicinen för cancerbehandling (strålbehandling) och för diagnostiska metoder som röntgen och spårämnen.

7. Förklara vad som menas med ädelgasstruktur och varför atomer strävar efter denna.

Ädelgasstruktur innebär att atomens yttersta elektronskal är fullt med elektroner, vilket gör atomen stabil. Atomer strävar efter detta för att bli kemiskt stabila.

• E-nivå: Ädelgasstruktur är när elektronskalet är fullt.
• C-nivå: Ädelgasstruktur betyder att atomens valensskal är fullt, vilket ger stabilitet. Atomer bildar bindningar för att nå denna stabila elektronstruktur.

8. Beskriv vad valenselektroner är och deras roll i kemiska reaktioner.

Valenselektroner är elektroner i atomens yttersta skal som deltar i kemiska reaktioner och bindningar.

• E-nivå: Valenselektroner är elektroner i yttersta skalet.
• C-nivå: Valenselektroner är de elektroner som deltar i kemiska bindningar och reaktioner eftersom de finns i det yttersta skalet.

9. Resonera kring varför alkalimetaller är så reaktiva.

Alkalimetaller har en valenselektron som de lätt förlorar för att nå ädelgasstruktur, vilket gör dem mycket reaktiva.

• E-nivå: De är reaktiva för att de vill göra sig av med en elektron.
• C-nivå: Alkalimetaller är mycket reaktiva eftersom deras enda valenselektron sitter löst och lätt kan avges, vilket gör att de snabbt bildar positiva joner.

10. Beskriv skillnader mellan grundämnen i samma grupp och samma period i periodiska systemet.

Grundämnen i samma grupp har lika många valenselektroner men ökar i atomstorlek nedåt. Grundämnen i samma period har samma antal elektronskal men olika antal valenselektroner.

• E-nivå: Samma grupp betyder liknande egenskaper, samma period betyder olika egenskaper.
• C-nivå: Grundämnen i samma grupp har samma antal valenselektroner och liknande kemiska egenskaper, medan grundämnen i samma period har samma antal elektronskal men varierande egenskaper.

11. Förklara begreppen jonförening och molekylförening och ge exempel på vardera.

Jonförening är en kemisk förening mellan positiva och negativa joner, t.ex. NaCl. Molekylförening är en förening där atomer delar elektroner, t.ex. H₂O.

• E-nivå: Jonförening är mellan joner, molekylförening är när atomer delar elektroner.
• C-nivå: Jonföreningar bildas genom elektronöverföring och jonbindningar, molekylföreningar genom delning av elektronpar (kovalent bindning).

12. Diskutera betydelsen av neutroner i atomkärnan för stabilitet.

Neutroner bidrar till att hålla ihop protonerna i kärnan genom kärnkraft och påverkar atomens stabilitet. För få eller för många neutroner kan göra kärnan instabil och leda till radioaktivitet.

• E-nivå: Neutroner finns i kärnan och påverkar stabiliteten.
• C-nivå: Neutroner bidrar med stark kärnkraft som håller ihop kärnan, och variation i neutronantal kan leda till instabilitet och radioaktivt sönderfall.

Ämne: Kemi

Årskurs: Åk 7

Tema: Blandat prov med öppna och flervalsfrågor

Prov: Kemi Åk 7 – Blandat prov

Tid: ca 40 minuter

Format: Blandning av öppna frågor och flervalsfrågor

Antal frågor: 12

1. Förklara vad en molekylbindning är.
2. Vilka egenskaper har alkalimetaller? Ge exempel på två sådana metaller.
3. Vilken jon bildar natrium?
   • a) Na⁺
   • b) Cl⁻
   • c) O²⁻
4. Vad är en valenselektron?
5. Beskriv vad som menas med ädelgasstruktur.
6. Vilka grundämnen ingår i halogengruppen?
7. Varför reagerar alkalimetaller lätt med vatten?
8. Vilken grupp i det periodiska systemet är halogener?
   • a) Grupp 1
   • b) Grupp 17
   • c) Grupp 18
9. Vad är en isotop?
10. Hur många protoner finns i syreatomen?
11. Vilken jon bildar kalcium?
    • a) Ca⁺
    • b) Ca²⁺
    • c) Ca³⁺
12. Beskriv hur atomens uppbyggnad påverkar dess kemiska egenskaper.

Facit

1. Förklara vad en molekylbindning är.
   En molekylbindning, eller kovalent bindning, är när atomer delar elektronpar med varandra för att uppnå ädelgasstruktur och bli stabila.
2. Vilka egenskaper har alkalimetaller? Ge exempel på två sådana metaller.
   Alkalimetaller är mjuka, mycket reaktiva metaller som har en valenselektron som de lätt förlorar i kemiska reaktioner. Exempel på alkalimetaller är natrium (Na) och kalium (K).
3. Vilken jon bildar natrium?
   a) Na⁺
4. Vad är en valenselektron?
   En valenselektron är en elektron i atomens yttersta elektronskal som deltar i kemiska reaktioner och bindningar.
5. Beskriv vad som menas med ädelgasstruktur.
   Ädelgasstruktur innebär att ett atoms yttersta elektronskal är fullt med elektroner, vilket gör atomen mycket stabil och mindre reaktiv.
6. Vilka grundämnen ingår i halogengruppen?
   Halogenerna är grundämnena fluor (F), klor (Cl), brom (Br), jod (I) och astat (At).
7. Varför reagerar alkalimetaller lätt med vatten?
   Alkalimetaller har en valenselektron som sitter löst och lätt kan avges till vatten, vilket gör att de reagerar snabbt och bildar hydroxid och vätgas.
8. Vilken grupp i det periodiska systemet är halogener?
   b) Grupp 17
9. Vad är en isotop?
   En isotop är en variant av ett grundämne som har samma antal protoner men olika antal neutroner i atomkärnan.
10. Hur många protoner finns i syreatomen?
    Syreatomen har 8 protoner.
11. Vilken jon bildar kalcium?
    b) Ca²⁺
12. Beskriv hur atomens uppbyggnad påverkar dess kemiska egenskaper.
    Atomens kemiska egenskaper beror på antalet protoner och främst på elektronerna i det yttersta skalet (valenselektronerna), eftersom dessa deltar i kemiska reaktioner och bindningar.